CONSTANTE DE PRODUCTO DE SOLUBILIDAD KPS PDF

La solubilidad molar de Ag2SO4 en agua pura es x10 -5 M. Determine Kps. Producto de Solubilidad Constante de producto de solubilidad. Es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas, o bien, de producir reacciones químicas a través de la. Constantes del producto de solubilidad electrolito. Formula. Kps (25 °C). Aluminium hydroxide. Al(OH)3. 3× Aluminium phosphate. AlPO4. ×

Author: Shakami Nazilkree
Country: Honduras
Language: English (Spanish)
Genre: Photos
Published (Last): 27 April 2007
Pages: 273
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Published on Jan View Download Tales compuestos son casi invariablemente electrolitos fuertes segn segn el grado en que estos compuestos se disuelven, estarn presentes como iones en las disoluciones.

La expresin para la constante de equilibrio puede escribirsecomo: Sin embargo, el efecto es notable slo cuando uno o ambos iones participantes son moderadamente cidos o bsicos. Los hidrxidos metlicos que hemos considerado hasta ahora son buenos ejemplos de compuestos que implican una base fuerte, el in hidrxido. Como ya hemos visto el valor de la Kps indica cuan ssolubilidad es un compuesto inico en aguamientrasmayorseaelKpsmssolubleserelcompuesto.

Un in complejo puede definirse como un in que contiene un catindeunmetalcentralenlazadoaunaomsmolculasoiones. Las formaciones de iones complejos son reacciones cidobase de Lewis en las que el inmetlicoactacomocidoylasmolculasoionescomobases.

El efecto de agregar un in comn es, entonces, una disminucin en la solubilidaddelasalendisolucin.

HIPTESISAl solunilidad varias reacciones simultneas analizaremos la solubilidad de distintos compuestos de cobre, a su vez determinaremos cmo influye el factor temperatura, ion comn y el pH en la solubilidad y la forma en que podemos identificar como se ed afectado.

IntroduccinLa solubilidad de un compuesto qumico se puede definir como la mxima cantidad, expresada en gramos, que pueda disolverse de ste en g de agua a una temperatura constante. En general, a mayor consstante, la solubilidad aumenta. Los datos reportados enlibrosytablasseencuentrana25C.

En el caso de los compuestos inicos, el proceso de disolucin involucra la disociacin de los iones. Una gran cantidad de compuestos inicos son muy poco solubles en agua y su solubilidadsuelecuantificarsemedianteelestudiodelsiguienteequilibrio: Ordenar los compuestos de la pregunta anterior del ms soluble al menos soluble. Considerar una disolucin saturada de fluoruro de calcio en la cual se ha establecidoelequilibrio: En un vaso de precipitados de 50 mL colocar aproximadamente 15 mL de una disolucin0.

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Consrante, poco a poco y con agitacin constante, Na2CO3slido con la ayuda de una esptula hasta que la disolucin pierda su color azul.

Anotar los cambios observados. A la mezcla de reaccin agregarle, gota a gota y con agitacin, K4[Fe CN 6] 0.

Repetir el procedimiento del punto anterior ahora aadiendo NaOH 1 M a la mezcla de reaccin. No olvidar ir anotando todos los cambios de color y estado fsico. Considerando que todas las reacciones son de doble sustitucin, escribir las frmulasylosnombresde1,2,3y4.

En las expresionesen las que las concentraciones de las especies se expresan entre parntesis cuadrados, colocar en cada caso el coeficiente necesario para expresar la relaciones entre la concentracin de los aniones y los cationes al disolverse cada uno de los compuestos prodjcto para llenar la ltima columna delatabla2. Calcular la solubilidad molar para el cobre en cada uno de conatante compuestos observadosparallenarlaltimacolumnadelatabla2.

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Utilizando los datos de la tabla 2, escribir la expresin de la constante de equilibrio para cada una de las siguientes reacciones y calcular su valor utilizando los datos de Kps de la tabla 2.

En un tubo de ensaye colocar 2 mL de una prodhcto 0. Calentar el tubo en bao Mara a 90C y observar lo que ocurre. Retirar el tubo del baoydejarloenfriarlentamenteenlagradilla. En dos tubos de ensayo colocar 5 mL de una disolucin 0. A cada uno de ellos aadirle 0.

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A uno de los dos tubos, aadirle otros 0. Comparar la cantidad de slido formadoenambosvasos. En un tubo de ensayo colocar 3 mL de una disolucin 0. Aadirle, gota a gota, una disolucin 0. Agregar, gota a gota y con agitacin, cido sulfrico 6M hasta obtener una disolucin homogneacolorazul.

ManejoderesiduosRecolectar todos los residuos que contengan Plomo, para su prodducto posterior. Escribir la reaccin que se llev a cabo entre el nitrato de plomo y el yoduro de potasio. Escribir el equilibrio de solubilidad del producto poco soluble de la reaccin anterior,ylacorrespondienteexpresindelproductodesolubilidad.

Escribir la reaccin que se llev a cabo entre el nitrato de plomo y el cloruro de sodio. Escribir el equilibrio de solubilidad del producto poco soluble de la reaccin anterior. Posteriormente este al dejar reposar se sedimenta y podemos observar dos fases. En una se observa el slido color azul carbonato de cobre y en la otraunadisolucinincolora. Siguiendo consgante procedimiento agregando a este slido obtenido un ion complejo ferrocianuro de potasio observamos que la disolucin se torna color caf con pequeos grnulos, obteniendo entonces otro slido ferrocianuro de cobre.

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Este al igual que la reaccin anterior al sedimentar cpnstante observar dos fases. Al momento de agregar hidrxido de sodio a la disolucin obtenida anteriormente observamos que volvemos a obtener la disolucin azul del principio.

Dando como resultado hidrxido de cobre. Estanuevadisolucintieneuntonocafmuyobscuro,al dejar sedimentar podemos observa la separacin de la disolucin en dos fases y re formacin de un slido solubiliidad en menor tamao que enlosobservadosanteriormente. Al enfriar lo anterior obtenemos que el slido se asienta en el fondo del tubo pero no disminuye imagen central.

Y al final al prodhcto el tubo podemos observar que al agitar este slido se observan destellos parecidoaladiamantina. En esta reaccin notamos que la cantidad de cloruro de plomo obtenida fue mayor a al cloruro de sodio, es decir que cuando agregamos la sal al medio acuoso inmediatamente se forma ms cantidad de precipitado en este caso de clorurodeplomo.

Imagen central, se puede observar la formacin del slido al finalizar la reaccin y por ltimo imagen de lado derecho al slido obtenido se le agrega H2SO4 lo quenosindicaqueestenunmediocido.

ParteBTemperatura el efecto de la temperatura en la disolucin afecta a la solubilidad pero no a la concentracin, al calentar el tubo podemos observar que el slido se mantiene en el fondo del tubo, pero al enfriar y agitar podemos observar que el slido ya no solo se encuentraenelfondosinoquetambinproducedestellos. Ion comn notamos que al si se aade concentracin apreciable de algn ion del slido en ee disolucin saturada, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda formando un slido inico que precipita pero si se sustrae concentracin de algn ion del slido en la disolucin a tratar el equilibrio se desplazar hacia al otro lado ve disolvindose msslidoenlareaccin.

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